Question

【題目】常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 變化如圖所示（整個過程中無氣體逸出），下列關系正確的是（ ）

A. a點：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B. b點：c(Cl-)=0.005mol·L-1

C. c點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)

D. d 點：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】Na2SO3是強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解溶液顯堿性，Na2SO3具有還原性，往氯水中滴入Na2SO3溶液中發生氧化還原反應，氯氣氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，氯氣被還原生成鹽酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，隨著亞硫酸鈉的加入，亞硫酸鈉與鹽酸反應生成亞硫酸氫鈉，繼續加入，生成二氧化硫氣體。A．a點為氯水，氯氣和水反應生成HCl和HClO，HCl完全電離、HClO部分電離，根據電荷守恒，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，故A錯誤；B．b點是滴入亞硫酸鈉和氯水中氯氣恰好反應生成硫酸鈉和鹽酸：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，氯離子和硫酸根離子不水解，pH=2時氫離子濃度為0.01mol/L，則c(Cl-)=c(SO42-)=0.005molL-1，c(Cl-)=0.01mol·L-1，故B錯誤；C．c點是剩余少量HCl，生成氯化鈉，溶質為氯化氫、亞硫酸氫鈉、硫酸鈉和氯化鈉，其中亞硫酸氫鈉和氯化鈉的物質的量相等，根據物料守恒，則c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)，故C正確；D．d點pH=7，溶液中的溶質為氯化鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉，以及亞硫酸氫鈉，反應的總方程式為3Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+ 2NaHSO3+2NaCl，則c(Cl-)＜2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)，故D錯誤；故選C。