Question

【題目】某研究性小組借助下列裝置，驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。據此回答下列問題：

(1)儀器M的名稱為_________。

(2)用上圖所示裝置，組合一套用水吸收生成的NO2并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序

是____________(填各導管的序號)。反應前，先通入N2的目的是____________。

(3)從裝置C中取25.00 mL實驗后的溶液（忽略溶液體積變化）于錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用0.10 mol·L-1的NaOH標準液進行滴定，終點時，消耗NaOH溶液20.00mL。滴定達到終點的標志是________________。

(4)若實驗測得NO的體積為112.0 mL(標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中____________(填“有”或“沒有”)NO產生，原因是_______________。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 ①③④② 趕盡裝置中的氧氣 加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺粉紅色，且半分鐘內不褪色 有 由NO2與水反應生成NO的物質的量為×0.10×0.02×=0.004 mol，而實驗收集到的n(NO)) ==0. 005 mol，說明Ag與濃硝酸反應生成的氣體中含有NO

【解析】(1)儀器M的名稱為圓底燒瓶；（2）測定NO氣體體積裝置B應該放在最后，順序應是①③④②；NO易被空氣氧化，先通入N2趕走裝置中的氧氣；（3）酚酞遇酸不顯色，遇堿顯紅色，故滴定達到終點的標志是：加入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色恰好變成淺粉紅色，且半分鐘內不褪色；（4）由NO2與水反應生成的NO為×8×10-3mol= 4×10-3mol，而實驗收集到的n(NO)= =0.005mol,說明Ag與濃硝酸反應生成的氣體中含有NO。