Question

【題目】室溫時，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點

B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

D.由b到c發生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 根據反應量的關系，a點恰好消耗完H+，溶質為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3H2O；(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，A錯誤；

B. 等體積混合，濃度減半，a點溶質為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（SO42-）=0.05mol·L-1，B錯誤；

C. b點溶液顯中性，溶質為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會水解，離子濃度大小關系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+），C正確；

D. b點溶液為中性溶液，溶質為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發生的離子反應為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。