【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N205，裝置圖如下，下列說法正確的是（ ）
A. 圖中B裝置是原電池
B. N2O5在B池的c極區生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-＝2N2O5+2H+
C. A裝置中通入O2一極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 若A裝置中通入SO2的速率為2.24Lmin-1(標準狀況)，為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為14.6mLmin-1
【答案】A
【解析】
A裝置能自發的進行氧化還原反應且沒有外接電源，所以是原電池
B.與電源的正極相連的電極為陽極，c極與正極相連為陽極，N2O4在陽極失電子生成N2O，電極反應式為:2O4+2HNO3-2e2N2O5+2H+2N2O5+2H
C.通入O2一極是原電池的正極，電極反應式為:O2-4e-+4H+＝2H2O
D.電池的總反應式為:2Sの2+2H2O+O2＝2H2SO4，1mi內2.24Ln(SO2)＝0.1mol，消耗水0.1mol
22. 4L/mol生成硫酸的質量為:0.1molx98g/mol＝9.8g，消耗水的質量為:0.1molx18g/mol＝1.8g，設1min內通入 c mn LH.2O9.8g則有:9.89+z×1g/mL-18。100％＝0.5T =11. 6ml/min
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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、 Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 通常情況下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的電負性比X的的電負性大
D. 第一電離能：R＞W＞Y
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【題目】如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極A是由金屬M制成的，M的硝酸鹽的化學式為M(NO3)2，B，C，D都是鉑電極，P，Q是電池的兩極，電路接通后，電極B上金屬有M沉淀出來，
請回答下列問題：
（1）其中P是______極，B是______極。
（2）寫出A極、B極、C極、D極上的電極反應式。
A極上電極反應式為____________________________________________________。
B極上電極反應式為____________________________________________________。
C極上電極反應式為____________________________________________________。
D極上電極反應式為____________________________________________________。
（3）當電路中通過2.4081022個電子時，B極上沉淀出1.28gM，則M的相對原子質量為__________。
（4）如果將電池的正負極交換，接入原電路通過1.2041022個電子時，則 B極上的電極反應式為____________________________________________，A極上析出______ g ______（填物質名稱），甲池的總反應式為________________________________。
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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，不正確的是( )
（甲） 
（乙） 
（丙） 
（丁）
A. 甲是過量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量CuSO4溶液，產生H2的體積V(L)與時間(min)的關系圖
B. 由乙可知，通電A極上有紅色固體析出，說明鋅的金屬性比銅強
C. 由丙可知，裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池，且電路中每轉移2mol電子，在正極會析出64g銅
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【題目】1906年，哈伯在60℃高溫、200兆帕高壓的條件下，用鋨(Os)作催化劑，首次成功得到了氨，但產率較低。隨著科學的進步以及科學家們對催化劑的研究改進，現在工業上普遍采用鐵觸媒（主要成分為Fe3O4，助催化劑：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化劑，大大提高了合成氨的產率。回答下列問題：
（1）已知元素Co(鈷）的原子核內有27個質子，則該元素基態原子價電子排布式為___。
（2）元素Fe的基態原子核外未成對電子數為___；Fe2+與Fe3+相比較，___更穩定。
（3）C、N、O處于同一周期，其中第一電離能最大的___，電負性最大的是___，它們與氫形成的簡單氫化物沸點從高到低的順序為___。
（4）NH3分子中N原子的雜化方式為___；氨氣極易溶于水（溶解度1：700)，除了氨氣能與水發生反應外，還有兩個原因分別是___、___。
（5）我國長征系列運載火箭使用的液態燃料主要是偏二甲肼［結構簡式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的兩個氫原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃燒時發生反應：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。當該反應消耗1molN2O4時將形成___molπ鍵。
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【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：
X | 宇宙中含量最豐富的元素 |
Y | 植物生長所必需的三種營養元素中，電負性最大的 |
Z | 原子最外層電子數是其電子層數的3倍 |
Q | 其氣態氫化物與其低價氧化物常溫下能反應，生成該元素的單質 |
T | 最高正價與最低負價代數和為6，其單質能與強堿溶液反應制消毒液 |
W | 其+2價陽離子的價電子排布為3d9 |
請回答下列問題：
（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能與X、Y形成的簡單分子結合生成一種深藍色的離子，其離子符號為___。
（2）X與Z按原子個數比為1：1組合得到的一種物質甲，它能用于殺菌消毒，物質甲的電子式為___；Q與T也能按原子個數比為1：1組合，得到一種暗黃色的液體乙，其結構與甲相似，則乙中存在的化學鍵類型有___和___；乙遇水發生歧化反應，得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體，該反應的化學反應方程式為___。
（3）元素Q的簡單離子半徑___元素T的簡單離子半徑（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多種含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料，以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料，在回轉爐中強熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液，再與硫酸鋅經過一系列過程最終制得鋅鋇白成品。
(1)回轉爐中發生反應的化學方程式為___________________________。
(2)回轉爐尾氣中含有有毒氣體，生產上通入一定量的水蒸氣進行處理，水蒸氣的作用是_____________________________。
(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL，滴定終點現象為__________，樣品中S2-的含量為____________(寫出表達式與計算過程)。
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【題目】室溫時，向100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點
B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1
C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.由b到c發生反應的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O
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