【題目】氨是一種重要的化工產品，也是重要的化工原料。某化學小組在實驗室制備氨并完成相關性質實驗。
（1）實驗一：用如圖所示裝置制備并收集 NH3。
儀器 a 的名稱為____________，裝置 A 中產生 NH3 的化學方程式為____________， 裝置 B 中用圓底燒瓶收集 NH3 的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下 排空氣法”），當濕潤紅色石蕊試紙顏色變為____________色，表示已經收集滿 NH3。
（2）實驗二：用如圖所示裝置進行 NH3 的噴泉實驗。
引發該噴泉實驗的操作是先____________，再打開止水夾，使燒杯內的水通過導管進入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質是____________，燒瓶內溶液呈紅色， 說明 NH3 的水溶液呈____________性。
【答案】酒精燈 Ca(OH)2 + 2NH4Cl= CaCl2＋ 2NH3↑+ 2H2O 向下排空氣法 藍 擠壓膠頭滴管，將水擠入燒瓶 極易溶解于水 堿
【解析】
(1) 儀器 a 的名稱為酒精燈，答案為酒精燈
裝置 A 中產生 NH3 的化學方程式為：Ca(OH)2 + 2NH4Cl
CaCl2＋ 2NH3↑+ 2H2O
答案為：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2＋ 2NH3↑+ 2H2O
裝置 B 中所用圓底燒瓶口向下，所以收集NH3的方法為向下排空氣法。
答案為：向下排空氣法
氨氣溶于水后，所得溶液顯堿性，能使濕潤的紅色石蕊試紙顏色變藍色。所以當濕潤紅色石蕊試紙顏色變為藍色時，表示已經收集滿NH3。答案為：藍
(2)引發噴泉的方法是設法減小燒瓶內氣體的壓強，所以可采用水溶減壓法，即擠壓膠頭，讓水進入燒瓶，氨氣溶于水導致燒瓶內氣體壓強減小。
答案為：擠壓膠頭滴管，將水擠入燒瓶
打開止水夾，使燒杯內的水通過導管進入燒瓶形成噴泉，說明 NH3 具有的物理性質是極易溶于水。答案為：極易溶解于水
燒瓶內溶液呈紅色， 說明NH3的水溶液呈堿性。答案為堿
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【題目】羥氨
在水溶液中的電離方程式為：
，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L
溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的OHˉ濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.B點對應的溶液中
B.C點對應的溶液中
C.A到C溶液中，電離常數不變
D.由A到D，水電離出的
先減小后增大
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【題目】人類冶煉最多的金屬元素是_______；請寫出它與水在一定條件反應的化學方程式________熔點最低的金屬是_________；導電性最好的金屬是_________；人體內最多的金屬元素是_________；海水中含量最多的金屬元素是_________.
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【題目】三氯化六氨合鈷([Co(NH3)6]Cl3)是一種橙黃色晶體，實驗室制備過程如下：
Ⅰ．將研細的6 g CoCl26H2O晶體和4 g NH4Cl固體加入錐形瓶中，加水，加熱溶解，冷卻；
Ⅱ．加入13.5 mL濃氨水，用活性炭作催化劑，混合均勻后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加熱至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產品；
Ⅲ．將粗產品溶于50 mL熱的稀鹽酸中，______，向濾液中緩慢加入6.7 mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；
Ⅳ．先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產品。
(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是______。
(2)CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。
(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后，與H2O2溶液反應生成[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式是______。
(4)補全Ⅲ中的操作：______。
(5)沉淀滴定法測定制備的產品中Cl－的質量分數：
ⅰ．準確稱取a g Ⅳ中的產品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于錐形瓶中；
ⅱ．滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作為指示劑，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至終點；
ⅲ．平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為v mL，計算晶體中Cl－的質量分數。
已知：溶解度：AgCl 1.3×106 mol·L1，Ag2CrO4(磚紅色)6.5×105 mol·L1
①ⅱ中，滴定至終點的現象是______。
②制備的晶體中Cl－的質量分數是______(列計算式，Cl的相對原子質量：35.5)。
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【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
C.熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
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【題目】下列有關說法正確的是
A.利用如圖裝置可制備Fe(OH)2
B.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應
C.對鉛蓄電池進形充電時，鉛電極應連接外電源的正極
D.已知：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，若將1L 0.5mol·L-1鹽酸與1L 0.55mol·L-1 NaOH的溶液混合，能放出28.65kJ的熱量
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.如圖表示反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0在有無催化劑時的能量變化
B.如圖表示電解精煉銅時純銅和粗銅的質量隨時間的變化
C.如圖表示鉛蓄電池放電時負極質量隨轉移電子物質的量的變化
D.如圖表示反應2NO2(g)N2O4(g)和2NO2(g)N2O4(l)的能量變化
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【題目】四氧化三鐵俗稱為磁性氧化鐵，通常用作顏料、拋光劑和電訊器材等。某化學興趣小組取磁性氧化鐵進行鋁熱反應實驗并對產物進行探究。
（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進行鋁熱反應，引發鋁熱反應的實驗操作是__________。
（2）取少許反應生成的“鐵塊”溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液后溶液不變紅，則______（填“能”或“不能”）說明“鐵塊”一定不含四氧化三鐵，理由是_________。
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁，該實驗所用的試劑是__________，反應的離子方程式為___________。
（4）請寫出此鋁熱反應的化學方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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