Question

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，對于放熱反應來說，ΔH為負，且反應放出的熱量越多，ΔH越小。

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1，

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

相同物質的量的氫氣生成液態水放出的熱量越多，焓變ΔH越小，所以0 > a > c，故A錯誤；

B選項，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1，④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

相同物質的量的氫氣生成液態水放出的熱量越多，焓變ΔH越小；所以0 >b > d，故B錯誤；

C選項，①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

②中物質的量是①中物質的量的2倍，反應放出的熱量也是2倍，0 >2a = b，故C正確；

D選項，③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

④中物質的量是③中物質的量的2倍，反應放出的熱量也是2倍，0 >2c = b，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。