Question

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_____色．

(2)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．

(4)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量是_____．

A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號)；

A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B．定容觀察液面時俯視

C．未冷卻至室溫就開始定容

D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．

Answer 1

【答案】黃 小于 32.8% A BC

【解析】

（1）用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；

（2）等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，所以碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量多，則在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積V（Na2CO3）小于V（NaHCO3）；

（3）加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則

x=168×2.48g÷62=6.72g，

原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.00g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=32.8%；

（4）容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol·L－1×106g·mol－1=212g；

故選A；

（5）A、容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，無影響，濃度不變，故A錯誤；

B、定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故B正確；

C、未冷卻至室溫就開始定容，體積偏小，濃度偏高，故C正確；

D、加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，故D錯誤；

故選：BC．