【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。
（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：
①用熟石灰而不用NaOH調節pH的主要原因是___。在調節pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。
②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。
（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產物略去）：
①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。
②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。
（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。
（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變為NH4+。研究發現：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_____色．
(2)等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)
(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為_____．
(4)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規格和稱取Na2CO3的質量是_____．
A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意規格； 572g D．500mL； 106g
(5)若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號)；
A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
B．定容觀察液面時俯視
C．未冷卻至室溫就開始定容
D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為________；物質D的名稱________；
（2）化合物I的化學式為_____________________；
（3）反應①的化學方程式為_______________________________________；
反應②的化學方程式為_______________________________________；
A與B反應的化學方程式________________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次遞增的A、B、C、D、E五種元素，其中只有E是第四周期元素，A的一種核素中沒有中子，B原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，D原子基態時2p原子軌道上有2個未成對的電子，E元素的原子結構中3d能級上未成對電子數是成對電子數的2倍。回答下列問題：
（1）E的+2價離子基態核外電子排布式為_______。
（2）A、B、C、D原子中，電負性最大的是_______（元素符號）
（3）1 mol B2A4分子中σ鍵的數目為______。B4A6為鏈狀結構，其分子中B原子軌道的雜化類型只有一種，則雜化類型為_______。
（4）C的簡單氫化物在D 的簡單氫化物中具有很大的溶解度，其主要原因是______。
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為______。
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【題目】將3 molO2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s建立了平衡體系：3O2
2O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：
（1）裝置A中生成的主要產物是___________________________________________。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式是___________________________________。
（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。
（4）若根據F中石灰水變渾濁的現象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。
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【題目】右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖。回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式__________________
（2）圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實驗發生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________
（3）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口，當觀察到_____________現象時，可證明氨氣已收集滿。
（4）用_______________試劑干燥氨氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L水中含電子數為10 NA
C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
D.56 g Fe 與足量氯氣反應，轉移的電子數為 2 NA
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