【題目】下列關于氯水的敘述，正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D. 氯水放置數天后酸性減弱
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為_________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________________。
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．由 X→Z 反應的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2
C．增大壓強有利于提高 Y 的產率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產率
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A.H2與D2互為同素異形體B.符合CnH2n+2且n不同的烴不一定屬于同系物
C.CH2Cl2有2種同分異構體D.乙醇能發生取代反應
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【題目】石墨炔是繼富勒烯、碳納米管、石墨烯之后一種新的全碳納米結構材料，其獨特的結構有利于鋰離子在面內和面外的擴散和傳輸。下列有關物質①-④的說法正確的是
A. 物質①、③均能發生加成反應，是不飽和烴
B. 物質②主要由呈六邊形非列的碳原子構成，沒有導電性
C. 物質①有望成為一種新的導電材料
D. 物質④的分子式為C10H14 ，性質穩定，其一氧代物有兩種
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【題目】“低碳經濟”備受關注，CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。將一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)。回答下列問題：
(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
則反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。
(2)其他條件相同，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，反應經過相同時間時，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖1所示。
①在a點與c點對應的反應條件下，反應繼續進行一段時間后達到平衡，平衡常數K(a 點)________K(c點 )( 填“>”“ <”或“=”)。
②b點CO含量低于c點的原因是____________________。
(3)為了探究反應：CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0 mol·L-1，平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對應的是圖中曲線____________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為____________(填字母)。
(4)將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數Ka2=4×10-11)。
(5)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖3所示的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了用CO2和H2O合成CH4。。氮化鎵(GaN)表面發生__________(填“氧化”或“還 原”)反應，銅電極上的電極反應式為______________________。
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【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。
(1)圖A中試管夾的作用是______________________。
(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________。
(3)圖C、D是某同學配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況：
①如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發現指針偏右，則繼續進行的操作是______________，至天平平衡。
②如圖D所示，量取水時，仰視讀數，所得溶液中溶質的質量分數會______________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)所需濃硫酸體積為______mL(保留一位小數)。量取濃硫酸時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗結果__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(3)在轉入容量瓶前燒杯中液體應_______，否則會使濃度______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
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