Question

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。

（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是_____________________________。

（2）有一鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下560mL氯氣，Fe2+全部變成Fe3+，則該樣品中Fe 和O 的個數比為_____________。

（3）某研究性學習小組用Fe2(SO4)3溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板，為測定Fe2(SO4)3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則可檢出待測液中含有的金屬陽離子是_____；

②驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是__________（用字母代號填）。

A．觀察溶液是否呈淺綠色

B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：

①濾渣C的主要成分的化學式為___________________________________。

②加過量D發生反應的離子方程為__________________________________。

③通入F發生反應的化學方程式為 __________________________________。

Answer 1

【答案】 用丁達爾效應 5:7 Fe3＋ B Fe Cu 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

【解析】(1)因FeCl3溶液是溶液，無丁達爾現象，而Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達爾現象，所以鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體中最簡單有效的是觀察是否產生了丁達爾現象(效應)，故答案為：用平行光照射兩種分散系(或丁達爾效應)；

(2)n(HCl)=0.14L×5mol/L=0.7mol，n(Cl2)= =0.025mol，反應中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結合生成H2O，則氧化物中n(O)= ×n(HCl)= ×0.7mol=0.35mol，反應后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，則n(Fe)=0.75mol×=0.25mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，故答案為：5：7；

(3)①Fe2(SO4)3溶液與銅反應的離子方程式是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3+，故答案為：Fe3+；

②A、顯示淺綠色的不一定是亞鐵離子，觀察溶液是否呈淺綠色，不能證明溶液中含有Fe2+，故A錯誤；B、向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；故B正確；C、試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，不能證明原溶液中含有Fe2+，應該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有亞鐵離子，故C錯誤；故選B；

(4)制取的是氯化鐵溶液，金屬A是鐵；濾液B是氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣C是鐵和銅；制取的是氯化鐵，溶解鐵，D加入應該是鹽酸；

①濾渣C的化學式為Fe、Cu，故答案為：Fe、Cu；

②加過量鹽酸發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

③是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，反應方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。