Question

【題目】請根據如下實驗過程，回答相關問題：

（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現象是_______________________。

（2）寫出反應①的化學方程式_________________________________。

寫出反應②的離子方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 溶液變為血紅色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

【解析】氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時加入NaOH溶液，反應生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。

(1). A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變為血紅色，故答案為：溶液變為血紅色；

(2). 由上述分析可知，反應①是氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應②是鐵粉與FeCl3反應生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。