Question

【題目】如圖中的每一方框內表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質的量之比為1：1．B為常見液體．

試回答下列問題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉移的電子數為______．

（3）G與Cu的反應中，G表現______性質．

（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產G，若使1molC完全轉化為G，理論上至少需要D______mol．

Answer 1

【答案】 NH4HCO3 NO2 NA 酸性和氧化性 NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑ 2

【解析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，則

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F是NO2；（2）A→D反應為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，消耗1mol過氧化鈉轉移的電子數為NA；（3）Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧化性；（4）NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使1 molNH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量＝1mol×[5(3)]÷4＝2mol。