Question

【題目】（加試題）氯化亞銅常用作有機合成工業中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡合離子([CuCl2]－)。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實驗室用下列流程制備：

已知：Na[CuCl2](易電離，溶液無色) NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。

請回答以下問題：

(1)寫出實驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式__________

(2)判斷步驟②反應完全的現象是____________

(3)步驟③的目的是__________________________________。

(4)步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是_______

A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接

C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀

D. 洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物

(5)定量 稱取1.850g CuCl樣品(雜質不參與反應)，溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗18.00mLCe(SO4)2 。

①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，其中合理的是___________；

②有關反應式：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+則樣品中CuCl的質量分數____________。

Answer 1

【答案】Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－ 反應溶液由藍色轉變成無色透明時為止 使Na[CuCl2]轉化為CuCl AD BC 96.81%

【解析】

（1）硫酸銅、濃鹽酸和銅反應生成Na[CuCl2]。

（2）銅離子為藍色，Na[CuCl2]為無色，如果步驟②反應完全，則溶液中不存在銅離子的顏色。

（3）步驟③的目的是使Na[CuCl2]轉化為CuCl。

（4）A.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀。

B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的短導管相接，否則易使水進入安全瓶。

C.膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法。

D.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物，防止沉淀溶解而造成損失。

（5）①溶液配制時，向容量瓶中轉移溶液時，溶液不能沾到容量瓶刻度線上面，在打開酸式滴定管活塞時，要把活塞放在手心的位置，手指從另一側打開活塞。

②Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- ，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl。

（1）硫酸銅、濃鹽酸和銅反應生成Na[CuCl2]，離子方程式為：Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－ ，故答案為：Cu2+ + 4Cl－ + Cu = 2[Cu Cl2]－。

（2）銅離子為藍色，Na[CuCl2]為無色，如果步驟②反應完全，則溶液中不存在銅離子的顏色，所以判斷反應完全的現象是反應溶液由藍色轉變成無色透明時為止，故答案為：反應溶液由藍色轉變成無色透明時為止。

（3）步驟③的目的是使Na[CuCl2]轉化為CuCl，故答案為：使Na[CuCl2]轉化為CuCl。

（4）A.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，故A正確；

B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的短導管相接，否則易使水進入安全瓶，故B錯誤；

C.膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法，故C錯誤;

D.在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物，防止沉淀溶解而造成損失，故D正確。

故選AD。

（5）①溶液配制時，向容量瓶中轉移溶液時，溶液不能沾到容量瓶刻度線上面，在打開酸式滴定管活塞時，要把活塞放在手心的位置，手指從另一側打開活塞，故選BC。

②Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- ，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000molL-1×0.018L=0.0018mol，則1.850g樣品中含有n（CuCl）=10×0.0018mol=0.018mol，質量m（CuCl）=0.018mol×99.5g/mol=1.791g，因此樣品中CuCl的質量分數=（1.791g/1.850g）×100%≈96.81%，故答案為：96.81%。