Question

【題目】廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含鐵、銅和鋁）制取硫酸亞鐵和硫酸銅溶液的實驗流程如下（部分生成物已略）：

（1）合金屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為_________。步驟②反應的化學方程式為_____________________________。

（3）由銅制取硫酸銅溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

II.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

你認為最佳途徑是____________（填序號），理由是___________________。

Answer 1

【答案】混合物 H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑III會產生污染物二氧化硫，污染空氣，并且硫酸的利用率低，III不產生硫酸銅，還產生污染物一氧化氮

【解析】

（1）合金是金屬和金屬，金屬和非金屬經過熔合得到的，混合物是由兩種或多種物質組成的，所以合金屬于混合物；

（2）生成物中有2個鈉原子，2個鋁原子，4個氧原子，6個氫原子，反應物中有2個鋁原子，2個鈉原子、氫原子、氧原子，所以R是H2O；鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（3）由于I會產生污染物二氧化硫，污染空氣，并且硫酸的利用率低，III不產生硫酸銅，還產生污染物一氧化氮，所以最佳途徑是Ⅱ。