Question

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置.

(1)實驗室用裝置A制備SO2某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是__________.

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應的化學方程式為__________;若有8mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數為__________.

(3)該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________

(4)通氣后B、D兩個試管中的現象分別為B：________D：________.停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為B：______________D：___________.

(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發現品紅的顏色_________.請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)__________.

Answer 1

【答案】分液漏斗活塞未打開 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 4NA 尾氣處理 褪色 褪色 變為紅色 無變化 無變化 SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4

【解析】

（1）依據分液漏斗使用方法和作用進行解答；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣和氯化錳、水；

（3）SO2和Cl2均有毒，可以與氫氧化鈉反應；

（4）SO2和氯水均具有漂白性，可漂白品紅溶液；二氧化硫能夠與有色物質化合生成無色物質，因而具有漂白性，該無色化合物具有不穩定性，受熱容易分解；氯水因為具有強氧化性而漂白品紅溶液，加熱后無變化；

（5）氯水具有強氧化性可與二氧化硫反應。

（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞未打開；
故答案為：分液漏斗的玻璃塞為打開；
（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣和氯化錳、水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）SO2和Cl2均有毒，故C裝置中氫氧化鈉溶液的作用是：尾氣處理，

故答案為：尾氣處理；

（4）因二氧化硫可以漂白品紅，氯氣溶于水后也具有漂白性，則通氣后B、D兩個試管中的現象均是品紅溶液褪色，又因為二氧化硫的漂白原理是其能夠與有色物質化合生成無色物質，因而具有漂白性，但該無色化合物具有不穩定性，受熱容易分解，加熱后溶液恢復原來的紅色；而氯水因強氧化性漂白的品紅溶液，反應不可逆，故受熱后現象無變化，

故答案為：褪色；褪色；變為紅色；無變化；

（5）SO2和Cl2按1:1通入溶液中，發生氧化還原反應，其化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4，即將兩者按1:1同時通入品紅溶液中，品紅的顏色不會變化，

故答案為：無變化；SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4。