Question

【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。

請回答：

(1)A元素的名稱是 ；

(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是

(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

Answer 1

【答案】（1）氫 （2）F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵

（3）四 ⅦB 錳 1s22s22p63s23p63d5

（4）CaF2

【解析】從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數為25，所以D也在第4周期，D的原子序數比E小5，則原子序數為20，應為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個數比值為：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價為-1價，應為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。

（1）A為H元素，名稱為氫；（2）B為F元素，C為Cl元素，HF中含有氫鍵，分子間的作用力較強，沸點較高；（3）E為Mn元素，位于周期表第四周期第七列，則應位于VIIB族，原子的核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個電子 ，離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5；（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個數為8×1/8+6×1/2=4，含有F的離子個數為8，二者比值為1：2，則化學式為CaF2，晶胞中：ρ=m/V= ，則V＝。