Question

【題目】—定溫度下，將2molSO2和lmolO2充入10L恒容密閉容器中，發生反應 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 05 min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大

D. 條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡時放熱小于333.2 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．物質的量與熱量成正比，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ，則參加反應的氧氣為=0.85mol，0～5min內，用O2表示的平均反應速率v(O2)==0.017molL-1min-1，故A正確；B.的比值不變時，可知各物質的物質的量不變，則反應達到平衡，故B正確；C．若增大O2的濃度，平衡正向移動，促進二氧化硫的轉化，則SO2的轉化率增大，故C正確；D.2molSO2和1molO2充入10L恒容密閉容器中達到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4molSO2和2molO2，物質的量為原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，達到平衡時消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ×2=333.2kJ，故D錯誤；故選D。