【題目】1 L 1 mol·L－1的氨水中（ ）
A.含有1 mol NH3分子
B.含NH3和NH4+的物質的量之和為1 mol
C.含NH3·H2O、NH4+的物質的量之和為1 mol
D.含NH3、NH3·H2O、NH4+的物質的量之和為1 mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料，下列說法錯誤的是
A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3
B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素
C.合金的熔點可以低于它的成分金屬
D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的
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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2和O2混合氣體的平均摩爾質量為________。
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【題目】（1）化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環，就可不再向環境排放該種有害物質。例如：在如圖有編號的步驟中，發生氧化反應的是_________(填編號，下同)，發生還原反應的是___________ 。(提示：鉻元素化合價有＋6、＋3價)
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
①其中被還原的元素是________ ,氧化劑是__________ ,還原劑是_________ ,氧化產物是__________ ,還原產物是__________。
②表示反應中電子轉移的方向和數目：__________。
10 A1 + 6 NaNO3 + 4 NaOH == 10 NaA1O2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（3）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+。
請據此將反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為____________________；還原反應為____________________。
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【題目】下列關于現有元素周期表的敘述正確的是（ ）
A. 共有 6 個周期，16 個族 B. 共有 7 個周期，18 個族
C. 共有 6 個周期，18 個族 D. 共有 7 個周期，16 個族
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【題目】處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，讓乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛一Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入甲烷
B. 電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量增大
C. 陽極反應為CH3CHO－2e－+H2O=CH3COOH+2H+
D. 陰極還原產物H2
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【題目】膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液，繼續煮沸至__________________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體。
（2）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作________________。
（3）區分膠體和溶液常用的方法叫作______________，這是因為膠體粒子對光線的________作用而形成的
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【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
① b＜f ② 915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60% ③ 增大壓強平衡左移 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正確的有( )
A. 4個 B. 3個 C. 2個 D. 1個
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