實驗：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
下列分析不正確的是
| A．濾液b的pH=7 |
| B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3 |
| C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 |
D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是
| A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+) |
| B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+) |
| D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：① 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。② 向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| B．濾液b中不含有Mg2+ |
| C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉化為Fe(OH)3 |
| D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，0．1mol·L－1CH3COONa溶液與 0．1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關敘述正確的是
| A．混合前CH3COONa溶液中由水電離出來的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 |
| B．混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+) |
| C．混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—) |
| D．混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入適量的物質是：①NH4Cl固體 ②硫酸 ③NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥加入少量MgSO4固體
| A．①②③⑤ | B．③⑥ | C．③ | D．③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列敘述正確的是
| A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大 |
| B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都變小 |
| D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
| A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX |
| B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5 |
| C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+) |
D．HY與HZ混合，達到平衡時： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是
| A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
| B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動 |
| C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關 |
| D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
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