下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
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全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀。
下列分析不正確的是
| A．濾液b的pH=7 |
| B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3 |
| C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 |
D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
| A．溶液的pH增大 | B．CH3COOH電離的百分率變大 |
| C．溶液的導電能力減弱 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7 |
| B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14 |
| C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1 |
| D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列四種溶液中，水的電離程度最大的是( )
| A．pH＝5的NH4Cl溶液 |
| B．pH＝5的NaHSO4溶液 |
| C．pH＝8的CH3COONa溶液 |
| D．pH＝8的NaOH溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下現有的四份溶液：
①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
下列說法正確的是
| A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L |
| B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>① |
| C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L |
| D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<① |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
使人體內血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c()：c(H2CO3)變化關系如表所示，則下列說法中，正確的是
| c()：c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
的水解程度小于電離程度)查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法中正確的是
| A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法 |
| B．b點對應的醋酸中由水電離的c(H＋)＝10－6mol·L－1 |
| C．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw |
| D．T ℃時，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是
| A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c( )>c(H＋)＝c(OH－) |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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