Question

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	等質量鉀、鈉分別與足量水反應	H 2質量	鈉	鉀
B	相同質量氨氣，在同一容器中 2NH3N2+3H2    ΔH >0	氨氣的轉化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨氣的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	SO3物質的量	2個大氣壓	10個大氣壓

 

Answer 1

A

試題分析：A.K、Na都是+1價的金屬，都能與水反應置換出H₂，由于M(K)>M(Na),所以等質量時放出的氫氣Na比K多，而金屬活動性K>Na，所以反應時K比Na快。因此該選項正確。B.對于任何化學反應，升高溫度，化學反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。因此500℃要先達到平衡。即顯出現拐點。錯誤。C. 對于一個確定的化學反應，當起始時投入的物質的配比相同時，如果其它條件都相同，只有催化劑不同，則由于催化劑只是改變反應途徑，不能使化學平衡發生移動，所以平衡時氨氣的濃度不變。錯誤。D.反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是個氣體體積減小的反應。增大壓強，氣體的濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。即顯出現拐點。增大壓強，根據平衡移動原理，化學平衡正向移動，產生更多的SO₃。所以平衡時SO₃物質的量增多。錯誤。₂的多少的知識。