Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

Answer 1

A

試題分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是個氣體體積減小的放熱反應(yīng)。化學(xué)平衡向吸熱方向移動。即化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。這時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。由圖可看出：T3>T2> T1。所以Ka >Kb> Kc.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與壓強等無關(guān)。所以K(b)＝K(d)。A正確。升高溫度，不論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都加快。故正反應(yīng)速率：v(c) ＞v (a)；在相同溫度下，增大壓強反應(yīng)混合物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于壓強b＞d v(b) ＞ v(d)。B錯誤。C．在相同壓強下，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量增多故。平均摩爾質(zhì)量：M(c)＜M(a)在相同溫度下，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減下的方向，即正反應(yīng)方向移動， M(b)＞M(d)。所以C錯誤。D．反應(yīng)時CO、H₂是按照1:2反應(yīng)的，所以平衡時a點可能有n(CO)：n(H₂)＝1:2，也可能不是。錯誤。