成人午夜av影视,欧美日韩性视频在线,欧美卡1卡2卡

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在5 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl₃與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　)

A．滴加AgNO₃溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生

B．加入CCl₄振蕩,下層液體為淺紫色

C．加入CCl₄振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO₃溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

D．加入CCl₄振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

依據(jù)方程式2I^-+2Fe³⁺

I₂+2Fe²⁺可知I^-過(guò)量,只要證明溶液中含有Fe³⁺即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案

各地期末測(cè)試大考卷系列答案

初中基礎(chǔ)知識(shí)名師講析與測(cè)試系列答案

畢業(yè)綜合練習(xí)冊(cè)系列答案

學(xué)習(xí)能力自測(cè)系列答案

單元同步訓(xùn)練系列答案

考點(diǎn)精練語(yǔ)法與單項(xiàng)選擇系列答案

八斗才期末總動(dòng)員系列答案

初中生世界系列答案

雙休日作業(yè)河南人民出版社系列答案

輕負(fù)高效優(yōu)質(zhì)訓(xùn)練系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時(shí),將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．曲線(xiàn)Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T₂℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T₂＞T₁

C．在T₁℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2 molSO₃，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開(kāi)始時(shí)只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為：

A．10%

B．60%

C．80%

D．90%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量FeO

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.026" 3 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。

則下列結(jié)論正確的是(雙選) (　　)。

A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．若其他條件不變，開(kāi)始時(shí)將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行

D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑒t反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線(xiàn)表示的是

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)	H ₂質(zhì)量	鈉	鉀
B	相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中 2NH₃N₂+3H₂ΔH >0	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N₂、H₂，N₂+3H₂2NH₃	氨氣的濃度	活性一般的催化劑	活性高的催化劑
D	2molSO₂與lmolO₂，在相同溫度下2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)	SO₃物質(zhì)的量	2個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某興趣小組探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO為原料制備N(xiāo)a₂CO₃。
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為： SO₄²^－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂O

CaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。
往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH="12.3" [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO₂，進(jìn)一步處理得到Na₂CO₃。
（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元體系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿(mǎn)足的條件（寫(xiě)出兩點(diǎn)）是_____________、______________。
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為_(kāi)______________________。
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。
a．加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小
b．通入CO₂，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，

減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車(chē)用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2 H₂（g）

CH₃ OH（g） △H="a" kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/⁰C	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H a 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)="0.5" mol·L^－1，則此時(shí)的溫度為 ⁰C。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度mol/L 時(shí)間/min	c(CO)	c(H₂)	c(CH₃OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應(yīng)從2 min到4 min之間，H₂的反應(yīng)速率為        。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為             。
③反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填序號(hào)）。
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H₂的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T(mén)₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2 H₂（g）

CH₃ OH（g）△H="a" kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁<T₂，則
w₁w₂（填序號(hào)）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫(xiě)出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說(shuō)法正確的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v_正<v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)