下列說法正確的是：
| A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中 |
| B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小 |
| C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣) |
| D．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是
| A．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 |
| B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 |
| C．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 |
| D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) |
| B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．向0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1K2CO3溶液等體積混合： c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列說法不正確的是
A．等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數大于NaClO(aq)中離子總數
B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在不同溫度下，水溶液中c（
）與c（
）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是
| A．c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－ |
| B．將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c(OH－)由a點變化到b點 |
| C．t℃＞25℃ |
| D．ac線上的任意一點均有pH＝7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向l00mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，針對此過程的下列敘述正確的（ ）
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大 |
| B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都變小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都變小 |
| D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（S042-）較原來大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—) |
B．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜ |
| C．將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體 |
| D．酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是
| A．水電離出的氫離子濃度：a>b |
| B．c點時恰好中和 |
| C．在d～e之間存在如下關系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一) |
| D．e點時溶液中溶質是CH3COONa和CH3COOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線（如下圖所示）以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達到B、E狀態時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D、當0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
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