【題目】下列關(guān)于碰撞的說法正確的是（ ）
A. 活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C. 反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂
D. 反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng): Cu2S+2Cu2O
6Cu+ SO2↑,對于該反應(yīng)的下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有關(guān)說法正確的是
A. 反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1
B. 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH>0
C. 在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%
D. 在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應(yīng)達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注，用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。
（1）已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。
①曲線a對應(yīng)的溫度是_________℃。
②上圖中M、N、Q三點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（Q）的大小關(guān)系是_________________。
如果N點時c（NH3）=0.2 mol·L-1，則N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）。
（2）用NH3催化還原NO時包含以下反應(yīng)：
反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(l) △H1
反應(yīng)II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2
反應(yīng)III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3
△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。
（3）SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx）。其流程如下：
該方法中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1
①在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。
a.4v逆（N2）=v正（O2）
b.混合氣體的密度保持不變
c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4
d.單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時斷裂12molO-H鍵
②如下圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。
SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________；SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移動原理解釋）
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【題目】(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。
請運用相關(guān)原理，回答下列有關(guān)小題。
（1）NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下，pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的電離程度。
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為___________（用離子方程式表示）。
（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）室溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。
①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。
②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示：
(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是______________操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用______________(填儀器名稱)進行。
②在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是________________、C6H6和CaO。
(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是
A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14
B．混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1∶2
C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積
D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15
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【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法錯誤的是
A. 保存在棕色試劑瓶中 B. 不易揮發(fā)
C. 具有吸水性和脫水性 D. 能使鐵、鋁鈍化
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