【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應: Cu2S+2Cu2O
6Cu+ SO2↑,對于該反應的下列說法中正確的是
A. 該反應中的氧化劑只有Cu2O
B. Cu既是氧化產物又是還原產物
C. Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為6:1
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【題目】用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣
B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體
C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應制取少量的CO2氣體
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產、生活中的作用發生了巨大的變化。
(1)現代工業“接觸法制硫酸”用黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料。測得硫酸渣的化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
請回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有___________________。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+，若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為_________(注：c(Al3+)≤10-5mol·L-1視為沉淀完全)。
③步驟ⅳ中，洗滌沉淀的操作是___________________。
生成FeCO3的離子方程式是__________________。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_____________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：______________________。
(3)古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ⅱ的離子方程式是________________________________________。
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【題目】14C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是
A. 14C含有14個中子 B. 14C與14N含有相同的質子數
C. 14C與C60互為同位素 D. 14C與12C是兩種不同的核素
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol L－1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說法錯誤的是
A. 若a等于1.0×10－11 mol L－1，則此時氨水的電離度為1%
B. c點時氨水與硫酸恰好完全反應
C. c點所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3H2O)
D. 若b、d對應的水電離的氫離子濃度為 1.0×10－7 mol L－1，此時兩溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)
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【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應生成。如下圖：
已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態。據此，請填空：（用化學式回答）
（1）氧化物A是_____________
（2）化合物F是___________
（3）反應②的化學方程式是_____________________________________
（4）反應③的化學方程式是_____________________________________
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【題目】下列關于碰撞的說法正確的是（ ）
A. 活化分子之間的碰撞一定能引發化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B. 發生有效碰撞的分子必為活化分子
C. 反應物分子之間的碰撞一定會引發化學鍵的斷裂
D. 反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞
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