【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是
A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14
B．混合氣體中，CO與NO分子個(gè)數(shù)比1∶2
C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積
D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15
【答案】D
【解析】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29），根據(jù)阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是29，則NO和CO的體積之比是
1∶1，則A. 混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比14∶15，A錯(cuò)誤；B. 混合氣體中，CO與NO分子個(gè)數(shù)比1∶1，B錯(cuò)誤；C. 混合氣體中CO占有的體積等于NO占有的體積，C錯(cuò)誤；D.相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則混合氣體中，CO與NO密度比14∶15，D正確，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知CO和H2的混合氣體稱為水煤氣，可由碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成。如下圖：
已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C常溫下為液態(tài)。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨海ㄓ没瘜W(xué)式回答）
（1）氧化物A是_____________
（2）化合物F是___________
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________________________________
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于碰撞的說法正確的是（ ）
A. 活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B. 發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C. 反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引發(fā)化學(xué)鍵的斷裂
D. 反應(yīng)物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)
2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
B. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
C. 雞蛋消溶液中加入稀(NH4)2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析
D. a-氨基丙酸與a-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染，很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。
I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。
請(qǐng)回答下列問題:
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：
右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。
（3）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。
II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。
（6）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可以肯定溶液中存在大量SO42－的理由是
A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B. 加入稀鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
C. 加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解
D. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如下圖所示。其中B元素最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列說法正確的是（ ）
A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小
B. B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
C. A元素是空氣中含量最多的元素
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D ＞ B ＞ E
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 配制稀硫酸時(shí)，用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸
B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有Cu和Cu2O的試管
C. 將C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2
D. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶于熱水中，冷卻后加水稀釋
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