Question

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關系。
（1）已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．10mol NaA和0．05 mol HCl溶于水，得到1L溶液。
①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；
②向上述混合液中再加入0．03mol NaOH，溶液中n（A^-）＋n（OH^-）－n（H⁺）=________mol。
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO₃^-的電離平衡外，還存在著如下平衡：人體血液的pH通常穩定在7．35～7．45之間，這是多種因素共同作用的結果。其中，血液中存在的H₂CO₃-NaHCO₃環境是血液pH保持穩定的重要因素，據此回答。
①當c（H⁺）增大時，血液中消耗H⁺的離子方程式為___________________________；
②當c（OH^-）增大時，血液的pH也能保持基本穩定，試結合電離方程式簡要說明。
___________________________________

Answer 1

（1）①c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；②0．08 
（2）①HCO₃^-+H⁺==H₂CO₃；②當c（OH^-）增大時，H⁺與OH^-結合成水，消耗了
OH^-，使血液的pH保持基本穩定