Question

弱酸及其鹽在水中存在著多種平衡關(guān)系。

(1)已知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。

①已知該混合溶液為弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。

②向上述混合溶液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= ______mol。

(2)二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和的電離平衡外，還存在著如下平衡：

CO₂(g)CO₂(aq)；CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)。人體血液的pH通常穩(wěn)定在7.35—7.45之間，這是多種因素共同作用的結(jié)果。其中，血液里存在的H₂CO₃—NaHCO₃環(huán)境是血液pH保持穩(wěn)定的重要因素，據(jù)此回答：

①當(dāng)c(H⁺)增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為___________________；

②當(dāng)c(OH^-)增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合電離方程式簡(jiǎn)要說明。_________________________。

Answer 1

(1)①c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②0.08

(2)①+H⁺H₂CO₃

②H₂CO₃+H⁺，當(dāng)c(OH^-)增大時(shí)，H⁺與OH^-結(jié)合成水，消耗了OH^-，使血液的pH保持基本穩(wěn)定

解析：NaA呈堿性故HA為弱酸，常溫下將二者混合時(shí)，可得0.05 mol·L^-1的NaA、0.05 mol·L^-1HA、0.05 mol·L^-1NaCl混合溶液.

若混合溶液呈酸性時(shí)，NaA的水解程度小于HA的電離程度，由此可推斷離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na⁺)＞c(A^-)＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-).

據(jù)電荷守恒，n(A^-)+n(OH^-)+n(Cl^-)=n(Na⁺)＋n(H⁺)，移項(xiàng)可求出結(jié)論，n(A^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=0.08 mol.

因血液中存在緩沖體系，H₂CO₃+H⁺，當(dāng)加入H⁺時(shí)，平衡向左移動(dòng)，消耗H⁺；當(dāng)加入OH^-時(shí)，與H⁺反應(yīng)，消耗OH^-，故能使pH變化不大.