【題目】下列說法正確的是 ( )
A. HF的穩定性很強，是因為HF分子之間能形成氫鍵
B. 水結成冰時，H—O鍵的鍵長變長，密度減小
C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵
D. 能與水分子形在氫鍵的物質易溶于水
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A. 無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－
B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4＋、Br－、NO3－
C. FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、AlO2－
D. 
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法不正確的是
A. 乙、丙都能發生銀鏡反應
B. 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表述正確的是（ ）
A. 核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為：174TS
B. 乙醇的結構簡式：C2H6O
C. COCl2 的結構式為：
D. CaO2的電子式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業上通過如下生產流程可獲得氧化釔。
已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH | |
Fe3＋ | 2.7 | 3.7 | |
Y3＋ | 6.0 | 8.2 | |
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質相似。請回答下列問題：
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發生反應的離子方程式 。
(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調節pH＝a時，a應控制在 范圍內；繼續加氨水調節pH =b發生反應的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。
(3)煅燒草酸釔時發生分解反應，其固體產物為氧化釔，氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 。
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態的是___________
A.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數K=（只需代入數據，不用計算結果）
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應式：
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【題目】計算以下數值（均為25℃時）
（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=
（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①鹽堿地因含較多的 
，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發生反應的化學方程式
②SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3 ， 得到無水FeCl3的化學方程式為
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]來制備，工藝流程如下：
已知：強酸條件下，2Cu+==Cu+Cu2+
(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結果見下表。由表可知，pH應控制在______左右。
pH | 4.00 | 4.50 | 5.40 | 6.20 | 6.50 | 7.00 | 8.00 | 8.50 |
廢液含銅量/g.L-1 | 19.5 | 2.4 | 2.0 | 0.3 | 0.2 | 2.0 | 8.3 | 17.0 |
(2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為______________(填化學式)
(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_________；該過程產生的SO2經_____(填化學式)處理后生成可循環物質Na2SO3。
(4)“控溫脫硫”過程中溫度對Cu2O的產率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:
下列說法正確的是_____
a.在60℃以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產中硫原子利用率
b.反應溫度的變化是影響Cu2O產率的主要因素
c.結合工業生產實際，溫度應控制在溶液呈沸騰狀態
d.低溫時，Cu2O產率較低與SO2低溫時的溶解度較大有關
(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是______________________________。
(6)某工廠用V1，L含銅量120g·L-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160g·L-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產品mg，產率為____%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在式滴定管中，因為 ．
（2）實驗中眼睛注視 ， 直至滴定終點．判斷到達終點的現象是 ．
（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度 ．
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水 ．
C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分 ．
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