【題目】下列化學用語表述正確的是（ ）
A. 核內質子數為117，核內中子數為174的核素Ts可表示為：174TS
B. 乙醇的結構簡式：C2H6O
C. COCl2 的結構式為：
D. CaO2的電子式為：
【答案】C
【解析】A.根據原子符號的含義分析判斷,元素符號左上角是質量數,左下角是質子數,質子數+中子數=質量數;B. C2H6O為乙醇的分子式,乙醇中含有羥基,結構簡式應標出;C.光氣(COCl2)中含有兩個碳氯鍵和1個碳氧雙鍵;D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構成。
A.核內質子數為117,核內中子數為174的核素Ts,質子數+中子數=質量數=117+174=291,可表示為:291117TS，故A錯誤;B.乙醇中含有羥基,結構簡式中官能團不能省略和合并,故乙醇的結構簡式為:CH3CH2OH,故B錯誤;C.光氣(COCl2)分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵,其結構式為:
,所以C選項是正確的;D.過氧化鈣由一個鈣離子和一個過氧根構成,故電子式為
,故D錯誤;所以C選項是正確的。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1869年，俄國化學家門捷列夫制作了第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一，下列有關元素周期表的說法正確的是（ ）
A.在元素周期表中，主族元素所在的族序數等于原子核外電子數
B.元素周期表有18個族
C.ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)及其化合物在生產、醫療、科技等方面有許多應用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。
①雌黃和雄黃中S元素均為-2，I中發生的離子方程式是__________。
②Ⅱ中，雌黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質，若4.28g As4S4反應轉移0.28mole-，則a為__________（填化學式）；砒霜（As2O3）可水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：__________。
（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：__________。
（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)
Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖所示.
①如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態的點是__________（填字母）。
②已知：a點對應如圖中電流由C1極經外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為__________。
③如圖中，b→c改變條件可能是__________（填代號）。
A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液
C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 稱取7.6g硫酸銅，加入500ml的水， B. 稱取8.0g硫酸銅，加水500ml配成溶液。
C. 稱取12.0g膽礬，配成500ml溶液， D. 稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. HF的穩定性很強，是因為HF分子之間能形成氫鍵
B. 水結成冰時，H—O鍵的鍵長變長，密度減小
C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵
D. 能與水分子形在氫鍵的物質易溶于水
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：
產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：
（1）L的化學式為：
（2）用電子式表示F的形成過程
（3）寫出E+F+L=J+I+H反應的離子方程式：
（4）H和G之間反應的化學方程式為： ， 每生成2.4克的D轉移 mol電子。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：
（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJmol-1 。
則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
① I2(s)+I-(aq)
I3-(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
溫度降低時，反應①的平衡常數將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應②的平衡常數的表達式為K=__________________________。
（3）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。現準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時間段)的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應溫度為530℃。
① 該反應△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反應從開始到t1(t1= 3 min)時間內 I2 的平均反應速率v(I2)=_________。
③ 在450℃時，該反應的平衡常數K的值為__________________。
④ 能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有________________ (填選項字母)。
A.I2與WI2的濃度相等 B. 容器內各氣體的濃度不再改變
C. 容器內混合氣體的密度不再改變 D.容器內氣體壓強不發生變化
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com