Question

【題目】計算以下數值（均為25℃時）
（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=
（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①鹽堿地因含較多的 ，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發生反應的化學方程式
②SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3 ， 得到無水FeCl3的化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）12
（2）9：1
（3）9.6
（4）Na2CO3+CaSO4═Na2SO4+CaCO3；FeCl36H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
【解析】（1）某濃度的NH3H2O溶液中的氫離子是水電離的，也是溶液中氫離子濃度，即溶液中(H+)=1×10-12mol/L，則溶液的pH=12；
（2）pH=-lg(H+)，pH=12的氫氧化鈉溶液中(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=0.01mol/L。pH=3的H2SO4 溶液中氫離子濃度，則c(OH-)=(0.01mol/L×V堿0.001mol/L×V酸)/(V酸+V堿) =0.0001mol/L，解得：V酸：V堿=9：1；
（3）Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)=3.2×10-11 ， 如果溶液中Qc＞Ksp[Mg(OH)2]就能產生沉淀，c(OH-)= =4×10-5 mol/L，則(H+)=2.5×10-10mol/L，所以pH=9.6；
（4）①酸根離子水解顯堿性，導致鹽堿地產生堿性，水解離子反應為CO32-+H2O HCO3-+OH- ， 石膏能與碳酸根離子反應，平衡向左移動，OH-濃度降低，降低堿性，石膏電離出的Ca2+與CO32-結合生成更難溶的CaCO3 ，反應方程式為：Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；
②使SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3 ， SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋁水解起到抑制作用，反應的化學方程式為：FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑。
所以答案是：（1）12；（2）9:1；（3）9.6；（4）①Na2CO3+CaSO4＝Na2SO4+CaCO3；②FeCl36H2O+6SOCl2＝FeCl3+6SO2↑+12HCl↑