Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態原子核外有_____個未成對電子。

(2)Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是______(寫化學式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是__________________________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅠA 2 HCl SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl

【解析】W的質子數Z＝A－N＝18－10＝8，則W為氧；X和Ne的核外電子數相差1，且圖中X的原子半徑大于W，則X為鈉；Y的單質是一種常見的半導體材料，則Y為硅；Z的原子序數大于Y，且在同周期主族元素中電負性最大，則Z為氯。

（1）Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基態原子的軌道表示式為，故有2個未成對電子。（2）氯的非金屬性強于溴，故HCl的穩定性更強。（3）SiCl4與H2O反應生成強酸鹽酸和弱酸硅酸，反應的化學方程式為SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl。