【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是
A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2
B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑
C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣
D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響（P2＞P1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加N2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
圖示 |
|
|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（ ）
A.依據圖a可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖b中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過度排放CO2會造成“溫室效應”，為了減少煤燃燒對環境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖所示． 
（1）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJmol﹣1 ， C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJmol﹣1 ． 則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ．
（2）用如圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化，該裝置b電極的電極反應式是 ． 
（3）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則： ①p1p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2 ， 達到新平衡時，CO的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）． 
③在p1下，100℃時，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應的平衡常數為（用含a、V的代數式表示）．
（4）右上圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol﹣1）的變化： 關于該反應的下列說法中，正確的是（填編號）．
A.△H＞0，△S＞0
B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0
D.△H＜0，△S＞0
（5）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化的曲線如圖所示： ①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）= ．
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是（填編號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化移出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1mol CO2和3mol H2 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是（ ） 
A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 電子經導線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ， 用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導致陽極附近pH升高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示： 
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態變到B點（橫縱坐標都是10﹣6 ， ）則此時水的離子積從變到 ， 造成水的離子積變化的原因是 ．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是
（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH= ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應：
①SO2+H2O=H2SO3 ②C+H2O=H2+CO
③2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ④2Mg+CO2
2MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H20=Ca(OH)2+C2H2↑
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有_________(填各反應的序號，下同)；反應物中H2O被還原的是_______；還原產物為單質的是_______。
（2）上述各反應所涉及到的物質中，屬于弱電解質的是______(填化學式)。
（3）用單線橋表示反應④中電子轉移的方向和數目___________________。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉，溶液紫紅色逐漸褪去，出現紅褐色沉淀，溶液的pH逐漸增大。請寫出該反應的離子方程式__________________。
（5）下列兩組混合物，括號內為雜質，填寫除去雜質所需電解質溶液（限定只能用含有鈉元素的試劑，假設用量可控），并寫出反應的離子方程式。
①Fe2O3(SiO2) 試劑________，________________________________________。
②Na2CO3(NaAlO2) 試劑________，________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
