Question

在常溫下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是

A．a點：c（CO32-）=c(HCO3-)>c(OH-)

B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．d點：c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

Answer 1

B

解析試題分析：A．a點時n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應生成0.00125molNaHCO₃，剩余0.00125molNa₂CO₃，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-的電離程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；B．b點時n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c（Cl^-）=4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-）+4c（H₂CO₃），則5c（Cl^-）＞4c（HCO₃^-）+4c（CO₃^2-），故B正確；C．c點時n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應生成NaHCO₃，其質子守恒關系式應該是c(OH^-)+c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，故C錯誤；D．d點時加入鹽酸0.005mol，溶液中溶由反應生成的CO₂，溶液存在電荷守恒，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于c（Na⁺）=c（Cl^-），則 c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤，故選B。
考點：本題考查了離子濃度的大小比較，題目難度較大，本題注意分析反應物的物質的量之間的關系，判斷反應的程度以及溶液的主要成分，結合鹽類水解的原理解答．。