Question

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：

（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。

操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。

（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：

試劑①___；試劑③___。

（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。

（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。

Answer 1

【答案】不能 能 BaCl2 HCl 靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量 Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題。

(1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；

(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；

(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；

(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。