【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
C.醋酸溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
D.常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
【答案】B
【解析】
A. 醋酸是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，A項正確；
B. 加水稀釋醋酸促進醋酸電離，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH－)增大，B項錯誤；
C. 向醋酸溶液中加入含有醋酸根離子或氫離子的物質(zhì)都抑制醋酸電離，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大則抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項正確；
D. 醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，常溫下，pH=2的醋酸溶液濃度大于pH=12的氫氧化鈉溶液，二者等體積混合，醋酸過量導(dǎo)致混合溶液呈酸性，溶液的pH<7，D項正確；
答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1
B. 前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1
C. 前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1
D. 2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當今社會的熱點問題。
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)
2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____（選填序號）
a．及時吸收或移出CO2 b．增大反應(yīng)體系的壓強
c．用更高效的催化劑 d．粉碎礦石，增大接觸面積
（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。下列措施中能使平衡時
增大的是______（選填編號）。
a．升高溫度 b．增大壓強
c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉
II.合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。
一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min后達到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。
完成下列填空：
（1）平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_________。（填序號）
a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．NH3和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號）
a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2
C. 已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.25QkJ的熱量
D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。其中正確的是（ ）
選項 | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO溶液 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是
A.pH=5的硫酸B.pH=10 的NaOH溶液
C.pH=5的氯化銨溶液D.pH=10的純堿溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂?/span>NaCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：
（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。
操作①的實驗結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。
（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①___；試劑③___。
（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。
（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì)，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素符號是________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________，第一電離能最大的元素符號是________，其價電子排布式為___________________________。
(2)在元素周期表中，電負性最大的元素名稱是________，其價電子排布圖為______________
(3)第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素符號是________，其原子的簡化電子排布式為__________，有_____個未成對電子，有_____個能級，能量最高的能級符號為_______。
(4)某元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d104s1 ，該元素符號是_________，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________個不同運動狀態(tài)的電子。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 
分子中的所有原子有可能共平面
B. 
中有8個碳原子可能在同一條直線上
C. 
所有碳原子一定在同一平面上
D. 
至少有16個原子共平面
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