Question

【題目】(1)標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，制成250mL溶液，所得溶液中氯化氫物質的量濃度為_____；若將該鹽酸再稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質的量濃度變為_________；

(2)從A溶液取出250mL鹽酸與足量Zn反應，在標準狀況下可生成多少體積的氣體？（根據化學方程式計算）___________

Answer 1

【答案】4mol/L 1mol/L 2.8L

【解析】

(1)根據n=計算氣體的物質的量，結合物質的量濃度定義式c=計算溶液的濃度，根據溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的濃度；

(2)根據n=cV計算250mL的稀溶液中HCl的物質的量，利用Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中HCl與H2的物質的量關系計算出氫氣的物質的量，最后根據n=計算氫氣在標準狀況下的體積。

(1)標況下，22.4LHCl的物質的量n(HCl)==1mol，該HCl溶于水配成250mL溶液，則所得鹽酸的物質的量濃度c(HCl)==4mol/L；若將該鹽酸再稀釋成1L溶液A，由于在稀釋前后溶質的物質的量不變，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度c(稀)==1mol/L。

(2)從A溶液取出250mL鹽酸，其中含有的HCl的物質的量為n(HCl)=1mol/L×0.25L=0.25mol，該鹽酸與足量Zn反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，根據方程式中物質變化的物質的量關系可知：n(H2)= n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，所以根據n=可知反應產生的氫氣在標準狀況下的體積V(H2)=n(H2)·Vm=0.125mol ×22.4L/mol=2.8L。