【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）
A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2 ：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
C. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：H++ OH- = H2O
D. Fe2O3溶于稀硫酸： 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定放置己久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，罝于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是__________________。
（2）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答以下問題。
①實驗前先____________。分液漏斗中應(yīng)該裝稀_______ (鹽酸或硫酸)。D裝置的作用是____________。
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱_____裝置前后質(zhì)量的變化（填裝置的字母代好）。
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是___________。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。
①采用該方法判斷沉淀是否完全的方法是_______________。
②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9. 5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19. 7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)題意解答
（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是 ， 只含有極性鍵的是 ， 既含離子鍵又含非極性共價鍵的是 ．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CO2N2HClO ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知：①
②
③CH3COOH+CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O
請回答下列問題：
（1）下列有關(guān)F的說法正確的是______________。
A．分子式是C7H7NO2Br B．F即能與HCl又能與NaOH應(yīng)生成鹽
C．能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)
（2）C→ D的反應(yīng)類型是 _____。
（3）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是_____________________。
（4）D→E反應(yīng)所需的試劑是 ___________________。
（5）寫出同時符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中1個）_________________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有－CHO
（6）利用已知信息，以X和乙烯為原料可合成Y，請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。___________ 注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )
A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C. 該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：
①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3．4mol．則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 8．5 B. 9．6 C. 10．2 D. 10．7
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等
b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫出計算過程)。
①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________；
②平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
