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g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應，在標準狀況下生成

L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是

A．

mol

B．

C．

D．

試題分析：銅和濃硫酸反應的化學方程式是Cu＋2H₂SO₄（濃）

CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，根據S原子守恒可知，被還原的硫酸是

，則質量就是

g，C正確。銅的物質的量是

，因此被還原的硫酸也是

，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的解題思路是借助于原子守恒進行的，另外也可以根據反應的化學方程式進行計算。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由廢鐵制備FeCl₂的主要過程如下：
Ⅰ．按下圖所示過程制備FeCl₃?6H₂O

（1）①中產生氣體的電子式是     。
（2）用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用     ，在該過程中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是     。
Ⅱ．由FeCl₃? 6H₂O制得干燥FeCl₂的過程如下：
ⅰ．向盛有FeCl₃? 6H₂O的容器中加入SOCl₂，加熱，獲得無水FeCl₃
ⅱ．將無水FeCl₃置于反應管中，通入①中產生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl₂
ⅲ．收集FeCl₂，保存備用
（3） SOCl₂與水接觸會迅速產生白霧和SO₂。加熱分解FeCl₃? 6H₂O不能得到無水FeCl₃，而步驟ⅰ中可得到無水FeCl₃，結合必要化學方程式解釋得到無水FeCl₃的原因    。
（4）過程ⅱ中產生FeCl₂的化學方程式是     。
Ⅲ．FeCl₂的包裝上貼有安全注意事項，部分內容如下：

品名	氯化亞鐵
理化特性	白色，遇空氣易變成黃色，易吸水，有腐蝕性……
注意事項	避免接觸空氣、堿等；聚乙烯塑料桶包裝；避免受熱

（5）下列說法正確的是。
a．密閉保存、遠離火源
b．可以與強氧化劑共同存放、運輸
c．不宜用鐵制容器包裝而要用聚乙烯塑料桶包裝
（6）FeCl₂在空氣中受熱可生成氯化鐵、氧化鐵等，反應的化學方程式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用銅和濃硫酸反應，得到SO₂的體積為2.24L（標準狀況）。
（1）試計算被還原的硫酸的物質的量。
（2）將得到的CuSO₄溶液加水配成500ml溶液，則500mlCuSO₄溶液中CuSO₄的的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質中，銅絲變紅，且質量變輕的是 ( )

A．飽和澄清石灰水

B．稀硫酸

C．乙醇

D．食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質反應后一定沒有+3價鐵元素的是（）

A．過量的鐵絲在氯氣中點燃	B．Fe(NO₃)₂溶液中加少量鹽酸
C．鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中	D．過量的鐵與稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是