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鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是

A．稀硫酸	B．CuSO₄
C．AgNO₃	D．Fe₂(SO₄)₃

試題分析：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵片的質量增加；鐵和硝酸銀溶液反應，生成硝酸亞鐵和銀，鐵片的質量增加；鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵片的質量減少，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點之一，主要是檢驗學生對鐵單質化學性質的熟悉掌握程度，以及靈活運用知識的能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是_________。可能有的陽離子是。發生反應的離子方程式為；再向其中加入 b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發生反應的離子方程式為。若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是_________。
（2）鑒別Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄。請按要求完成下表：

步驟	操作	現象及結論
1	用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。
2	用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加BaCl₂溶液至過量。
3	。	，則甲是，乙是。，則甲是，乙是。

說明：第3步不能使用其他任何儀器（包括膠頭滴管）和試劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化成可溶性銅的化合物，該化合物是(　　)

A．碳酸銅

B．硝酸銅

C．硫酸銅

D．氫氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO₄溶液中后再擠出氨水。進行操作的正確順序是

A．③②⑤④

B．③②④①⑥

C．③②④⑥

D．②④①⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應，在標準狀況下生成

L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是

A．

mol

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鐵及其化合物的性質和用途的敘述中，正確的是

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．Fe₂O₃俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸

D．FeSO₄溶液在空氣中可長期存放，不會變質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是

A．Fe³⁺

B．Fe²⁺

C．H⁺

D．Fe³⁺和Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法是( )

A．滴入KSCN溶液

B．加入鐵粉

C．加入銅粉

D．通入氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe₂O₃）。

請回答
（1）原料③的焰色反應呈黃色，其化學式為_                    ___。
（2）加入原料①后發生的離子反應中，不屬于置換反應的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

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