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向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應后剩余了m₁克金屬,再繼續加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m₂克金屬,則m₁和 m₂的大小關系正確的是（　）

A．m₁＝m₂

B．m₁＞m₂

C．m₁　＜ m₂

D．m₁　≥ m₂

試題分析：鐵、銅混合物中加硫酸，銅與硫酸不反應。
若硫酸過量，則剩余固體為Cu，再向溶液中加硝酸鈉固體，又發生反應：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，銅繼續溶解，m₁＞m₂；若硫酸恰好完全反應，剩余固體為Cu，溶質為FeSO₄，再加硝酸鈉溶液，Cu不溶解，m₁＝m₂；
若硫酸少量，剩余固體為Fe和Cu，溶質為FeSO₄，再加硝酸鈉，Fe、Cu不溶解，m₁＝m₂。₃^－的氧化性分類討論思想
點評：本題不能憑思維定勢解題，要分類討論，具體情況具體分析。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應，在標準狀況下生成

L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是

A．

mol

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備硫酸亞鐵，為了防止被氧化，最好加入哪種物質（）。

A．鐵粉

B．鎂粉

C．鋅粉

D．鋁粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關系是（）

A．m₁一定大于m₂	B．m₁可能等于m₂
C．m₁一定等于m₂	D．m₁可能大于m₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將表面有少量氧化銅的銅片，和鐵片同時加入足量稀鹽酸中，經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是

A．Fe²⁺

B．Fe²⁺和Cu²⁺

C．Fe³⁺和Cu²⁺

D．Fe²⁺和Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe₂O₃）。

請回答
（1）原料③的焰色反應呈黃色，其化學式為_                    ___。
（2）加入原料①后發生的離子反應中，不屬于置換反應的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O₂+2H₂O  2H₂SO₄，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS₂（黃鐵礦）和Cu₂S（輝銅礦）等轉變為可溶性化合物而從礦石中溶解出來，其化學過程是：
Fe₂S₂（黃鐵礦）+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O    15FeSO₄+ 8H₂SO₄
Cu₂S（輝銅礦）+2Fe₂(SO₄)₂    2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）寫出②反應的化學方程式：                                            。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如表2

物質	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A．H₂O₂ B．CaO C．CuO D．稀H₂SO₄ E．鐵粉;
實驗經過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟	實驗操作	實驗操作的目的
步驟1
步驟2
步驟3]
步驟4	洗滌
步驟5		得到FeSO₄溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲測定該混合物中Cu₂O的質量分數。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質量為n g。已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。某學生據此計算出該混合物Cu₂O的質量分數的計算式

。該學生的計算是否正確：，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：
2Fe + 6H₂SO₄(濃)

Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O。請你參與探究并回答相關問題。
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時t₁時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。

圖1 圖2
在0～t₁時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了__________；t₁～t₂時間段，反應生成的氣體是__________。
②t₂時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發現紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態。你的另一種假設是__________；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案__________。
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進行實驗，若HNO₃只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，則a/b的取值范圍是__________；若反應結束后的溶液中n(Fe³⁺):n(Fe²⁺)=2:1，則的值為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO₄］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：
①寫出反應I中發生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO₃的目的是調節溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產中，反應II常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的［Fe(OH)］²⁺離子，可部分水解生成［Fe₂(OH)₄］²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO₄+Li

LiFePO₄，電池中的固體電解質可傳導Li⁺。試寫出該電池充電時的陽極反應式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當消耗1.4g Li時，溶液的pH為____________。（忽略溶液的體積變化）。

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