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【題目】下列物質屬于堿的是（　　）
A.KCl
B.Cu2（OH）2CO3
C.Na2CO3
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．KCl屬于鹽，故A錯誤；

B．Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，故B錯誤；

C．Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；

D．NaOH符合堿的組成，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，化合物為堿，故D正確；

故選D．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發生反應的化學方程式：________________________________。

（3）工業上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質，轉移1 mol電子，則反應的化學方程式為__________________________________。

（4）某同學推測鋁與氧化鐵發生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，設計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質甲是_________(填化學式)，請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 活化分子相互碰撞即可發生化學反應

B. 升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率

C. 某一反應的活化分子百分率是個定值

D. 濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A. 鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 過氧化鈉與反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】心臟起搏器電源—鋰碘電池的電池反應為：2 Li(s) + I2(s) =" 2" LiI(s) ΔH

已知：4 Li(s) + O2(g) =" 2" Li2O(s) ΔH1

4 LiI(s) + O2(g) =" 2" I2(s) + 2 Li2O(s) ΔH2則下列說法正確的是( )

A. ΔH=1/2ΔH1 -ΔH2 B. ΔH=1/2ΔH1 +ΔH2

C. ΔH=1/2ΔH1 -1/2ΔH2 D. ΔH=1/2ΔH1 +1/2ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（　　） ①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料．
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫是一種銀白色金屬，在生產、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現+2和+4價。

（l）我國云南個舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應的化學方程式為___________。

（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后，負極上的電極反應是_______。

（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產和化學實驗中常用的還原劑，易發生水解；SnCl4常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃。

① 若實驗室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡述操作方法________。

②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為_______。

（4）Sn(OH)2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫出Sn(OH)2發生酸式電離的電離方程式____________。

（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應的離子方程式__________。

（6）某同學對微電子器件生產的錫粉設計如下方法進行純度測定：① 取試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；② 加人過量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價）；④ 根據數據計算出錫粉的純度。步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進行滴定實驗的原理__________。