Question

【題目】錫是一種銀白色金屬，在生產、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現+2和+4價。

（l）我國云南個舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2。用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應的化學方程式為___________。

（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫。馬口鐵破損后，負極上的電極反應是_______。

（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產和化學實驗中常用的還原劑，易發生水解；SnCl4常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃。

① 若實驗室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡述操作方法________。

②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為_______。

（4）Sn(OH)2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在。寫出Sn(OH)2發生酸式電離的電離方程式____________。

（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應的離子方程式__________。

（6）某同學對微電子器件生產的錫粉設計如下方法進行純度測定：① 取試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；② 加人過量的Fe2(SO4)3溶液；③ 用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈+3價）；④ 根據數據計算出錫粉的純度。步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進行滴定實驗的原理__________。

Answer 1

【答案】 SnO2 + 2CSn+ 2CO Fe-2e-=Fe2+ 將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒 SnCl4+4NH3+4H2O=4NH4Cl+Sn(OH)4 Sn(OH)2+H2OH++ Sn(OH)3- 2H2S + Sn4+=SnS2↓+4H+ 將Sn2+全部氧化為Sn4+ Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

【解析】（l）SnO2和焦炭在高溫下制得粗錫和CO2或CO，發生反應的化學方程式為SnO2 + 2CSn+ 2CO；

（2）馬口鐵破損后，易發生電化學腐蝕，Fe比錫活潑，鐵為負極，發生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+；

（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生產和化學實驗中常用的還原劑，易發生水解；SnCl4常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃。

① 因SnCl2易發生水解，則配制SnCl2溶液時應將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒，這樣既抑制水解，又防Sn2+被氧化；

②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，是其水解生成的HCl和NH3生成NH4Cl的緣故，發生反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=4NH4Cl+Sn(OH)4 ；

（4）Sn(OH)2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn(OH)3的形式存在，說明Sn(OH)2易結合水電離的OH-，促進水的電離，故Sn(OH)2發生酸式電離的電離方程式故Sn(OH)2+H2OH++ Sn(OH)3- ；

（5）將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，其中H2S是弱電解質不可拆分，則該反應的離子方程式2H2S + Sn4+=SnS2↓+4H+；

（6）Sn2+還原性強，易氧化為Sn4+，步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；K2Cr2O7溶液氧化溶液中Fe2+生成Cr3+和Fe3+，根據電荷守恒和電子轉移守恒、原子守恒得離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。