Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數(shù)目為4NA

C. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，其中陰離子是O22－，所含的電子數(shù)為1.8NA，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4中所含C－C1鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C. 鋁離子在溶液中水解，因此在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D. Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有11molP4參加反應(yīng)，其中5mol的P4做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，有6 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤，答案選A。