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【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是（）

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4+CO2→CH3COOH過程中，只有C-H鍵發生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C-C鍵

D. 催化劑加快了該反應的速率

【答案】B

【解析】A、生成CH3COOH的總反應為CH4+CO2CH3COOH，據此解答；

B、根據方程式判斷；

C、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量并形成C-C鍵；

D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡。

A、根據圖示CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；

B、CH4+CO2→CH3COOH過程中，C-H鍵、C=O均發生斷裂，B錯誤；

C、根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②形成C-C鍵，C正確；

D、催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的不利影響。

（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296kJ/mol

一定條件下，可以通過CO與SO2反應生成S(1)和一種無毒的氣體，實現燃煤煙氣中硫的回收，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發生上述（1）中回收硫的反應。若反應進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數為0.5，則前20min的反應速率ν(CO)= _________，該溫度下反應化學平衡常數K=____________（L·mol-1）

（3）在不同條件下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應體系總壓強隨時間的變化如圖（Ⅰ）所示：

①圖（Ⅰ）中三組實驗從反應開始至達到平衡時，v(CO)最大的為___________（填序號）

②與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是_________________。

（4）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖（Ⅱ）所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______。

（5）間接電化學法可除NO。其原理如圖（Ⅲ）所示，寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（）

A. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數為1.8NA

B. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數目為4NA

C. 在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數為1.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按單質、化合物、混合物順序排列的是

A.氯化氫、白磷、碘酒B.氧氣、膽礬、鹽酸

C.鐵、熟石灰、冰水混合物D.金剛石、不銹鋼、銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程

已知：I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ.常溫下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________

（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序______________。

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水

d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是____________________________。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調節pH可依次分離，首先沉淀的是______________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH值大于______________。