Question

【題目】
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為。
（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。

Answer 1

【答案】
（1）3,bcf
（2）<
（3）H2A H＋＋HA－
（4）9∶1
【解析】解：（1）根據(jù)c(H＋)=c(HAc)×ɑ，則c(H＋)=0.1×1%，pH=3；醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋。a、加入鹽酸增大了溶液c(H＋)，對醋酸的電離起抑制作用，a錯誤；b、弱電解質的電離是吸熱反應，加熱，有利用向電離反應方向進行，b正確；c、加水稀釋，降低了濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向濃度增大的方向進行，即向電離反應進行，c正確；d、加入冰醋酸，電離程度降低，d錯誤；e、加入氯化鈉固體，對電離無影響，e錯誤；f、加入氫氧化鈉，消耗H＋，促使平衡向電離方向進行，f正確。答案選bcf；
（2）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，相同pH時，弱酸的濃度大于強酸，則鹽酸的物質的量小于醋酸，反應后只有一種溶液中有鋅剩余，此溶液是鹽酸，即產生氫氣的體積V(鹽酸) ＜V(醋酸)；
（3）常溫下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，說明該酸部分電離，則為弱酸，H2A是二元弱酸，分步電離，第一步電離方程式為：H2A H＋＋HA－；
（4）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則鹽酸過量，則有：c(H+)混＝ ＝ ＝10－6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為9∶1。
【考點精析】利用弱電解質在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．