【題目】下列關于電離平衡常數（K）的說法中正確的是
A. 在一定溫度，相同濃度時電離平衡常數（K）越大可以表示弱電解質電離程度越大
B. 電離平衡常數（K）與溫度無關
C. 不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數（K）不同
D. 多元弱酸各步電離平衡常數相互關系為K1<K2<K3
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【題目】由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是（ ）
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A. ①②③④ B. ①③④ C. ②④ D. ③④
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【題目】硫酸工業是我國化工生產支柱產業。主要生產工藝流程如下：
接觸室中的反應為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) H=197 kJ·mol1。
請回答以下幾個問題：
（1）圖中爐氣要凈化的原因是_____________________________________。
（2）吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收，反應的離子方程式為_______________，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。所得的SO2可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，吸收Br2的過程中主要反應的化學方程式是____________________________________。所得銨鹽溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為________________________。
（3）為什么從接觸室出來的SO3氣體不用水直接吸收，而是用98.3%的濃硫酸吸收：____________________。
（4）燃燒1 t含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產________t 98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里，精確至0.01），從提高SO3的產率同時適當降低生產成本的角度出發，以下措施可取的是___________（填字母）。
A．通入過量的空氣 B．使用優質催化劑
C．調整適宜的溫度 D．采用高壓
（5）科研工作者開發了制備SO2，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖。為了穩定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為__________。
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【題目】聚β羥丁酸作為一種天然高分子聚合物，具有生物相容性、生物可降解性、無免疫原性和組織相容性等特殊功能，在藥物緩釋控釋系統、骨科以及醫用手術縫合線領域有廣泛的應用。以A為原料合成聚β羥丁酸的路線如下圖：
已知：①芳香環在鈉和醇的液氨溶液中能夠被還原成1,4環己二烯；
②
；
③
。
回答下列問題：
（1）A的分子式是__________。下列關于芳香烴的結構與性質的說法正確的是_______（填標號）。
a.芳香烴均含苯環，含苯環的有機物均為芳香烴
b.芳香烴均能發生加成反應
c.芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色
d.部分芳香烴能使溴的CCl4溶液褪色
（2）D的化學名稱是_________。
（3）B結構簡式是_________，C中含有的官能團是__________________。
（4）D生成E的化學方程式是___________________________，該反應的反應類型是_________。
（5）試劑X的同分異構體滿足下列條件的共有_________種（不含立體異構）。
①遇FeCl3溶液有顯色反應；②能與NaHCO3反應放出CO2。
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的是___________（寫結構簡式）。
（6）參照上述合成路線，以間二甲苯（
）為原料（無機試劑任選），設計環酯
的合成路線：____________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
B.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3s
C.不同能級中含有的原子軌道數：s－2；p－6；d－10
D.M 層上所具有的原子軌道數共有 9 個
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【題目】I. 某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：
（1）該有機物的分子式是_____________；
（2）該有機物可以發生加聚反應，其產物的結構簡式是_____________；
（3）下列有關該有機物的描述中，正確的是____（填序號）。
a. 能與NaHCO3溶液反應
b. 能發生水解反應
c. 不能與溴的CCl4溶液反應
d. 能與酸性高錳酸鉀溶液反應
II. （1）寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①
_______________________________，
②2,5-二甲基-2,4-己二烯的結構簡式：_______________________。
（2）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經我國科學家研究發現其結構如圖：
麻黃素中含氧官能團的名稱是_________________，屬于____________類（填“醇”或“酚”）。
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【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如圖實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05 mol·L－1 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20 mL。
請回答下列問題：
(1)將樣品研細后再反應，其目的是__________________________________。
(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標號，可以多選)。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
(3)滴定達終點時的現象是_________________________________________。
(4)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________。
(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為___________________。
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【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是（ ）
A. 每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol
B. N2既是氧化劑，又是還原劑
C. NH4Cl中的氮元素被還原
D. NaNO2是氧化劑
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