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【題目】I. 某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,球棍模型如圖所示:

(1)該有機(jī)物的分子式是_____________

(2)該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________

(3)下列有關(guān)該有機(jī)物的描述中,正確的是____(填序號(hào))。

a. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 能發(fā)生水解反應(yīng)

c. 不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)

d. 能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

II. (1)寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

_______________________________

②2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________

(2)麻黃素又稱(chēng)黃堿,是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿,經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖:

麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________,屬于____________類(lèi)(填“醇”或“酚”)。

【答案】 C3H4O2 ad 甲酸乙酯 羥基

【解析】I. 根據(jù)有機(jī)物的球棍模型可知該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,則

1)該有機(jī)物的分子式是C3H4O2;(2)該有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(3)下列有關(guān)該有機(jī)物的描述中,正確的是____(填序號(hào))。

a. 含有羧基,能與NaHCO3溶液反應(yīng),a正確;b. 不存在酯基,不能發(fā)生水解反應(yīng),b錯(cuò)誤;c. 含有碳碳雙鍵,能與溴的CCl4溶液反應(yīng),c錯(cuò)誤;d. 含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),d正確,答案選ad

II. 1是酯類(lèi),名稱(chēng)是甲酸乙酯;②25-二甲基-24-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)根據(jù)麻黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基,屬于醇。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

1在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K=

(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)是 ;反應(yīng)△H= kJ·mol-1

(4)合成氣的組成n(2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span> α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是

A. 在一定溫度,相同濃度時(shí)電離平衡常數(shù)(K)越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大

B. 電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)

C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì),其電離平衡常數(shù)(K)不同

D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某廠從廢催化劑(主要含Pt、Al2O3、石墨)中回收海綿鉑和硫酸鋁晶體。工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)第步通入空氣煅燒的目的是_____________________________

(2)第步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________

(3)寫(xiě)出第步反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

(4)此流程中的四個(gè)操作中有三個(gè)是相同的,其名稱(chēng)是__________,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)

(5)用滴定法測(cè)定硫酸鋁晶體中鋁的含量:稱(chēng)取硫酸鋁晶體0.5400 g,用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液,取25.00 mL錐形瓶中,加入0.02 mol·L1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00 mL緩沖溶液加熱5 min冷卻至室溫,加2滴二甲酚橙指示劑,用0.02 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)ZnSO4溶液滴定至終點(diǎn)消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(已知Al3+、Zn2+EDTA反應(yīng)的方程式如下:Al3++H2Y2AlY+2H+,H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某抗病毒藥物的合成中間體的合成路線(xiàn)如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)X分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)為____________;Y分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH3,其名稱(chēng)為__________________

(2)在合成路線(xiàn)中的反應(yīng)類(lèi)型分別為___________________________

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)____________________________________

反應(yīng)____________________________________

(4)具有的性質(zhì)是__________________(填序號(hào))。

能發(fā)生取代反應(yīng);能發(fā)生加成反應(yīng);能發(fā)生中和反應(yīng);

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生消去反應(yīng);

(5)該抗病毒藥物的合成中間體有多種同分異構(gòu)體,能滿(mǎn)足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2是芳香族化合物;

核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A. 常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含電子數(shù)為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),2.24LNO1.12LO2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子數(shù)為0.1NA

D. 足量鐵在1mol氯氣中加熱反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、B均是常見(jiàn)的金屬,且B的合金用量最大;E在常溫下是黃綠色氣體;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問(wèn)題:

⑴ A的化學(xué)式是____________

⑵ 反應(yīng)F→D的化學(xué)方程式是______________________________________

⑶ 檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是___________________________________

⑷ 物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在具有下列電子排布式的原子中,原子半徑最大的是( )

A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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