Question

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.18 g·cm-3，求：

(1)該溶液中陰陽離子的總物質的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質的量濃度（保留二位小數）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應后可得到沉淀質量多少克？（保留一位小數）____________

Answer 1

【答案】0.1 mol 1.5 mol·L-1 9.9 g

【解析】

CuSO45H2O溶于水后的溶質為CuSO4，溶液中的陰陽離子為Cu2+和SO42-。

(1)n(CuSO4)==0.05 mol， Cu2+和SO42-均為0.05 mol，陰陽離子總物質的量為0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。

(2)溶液的體積為≈0.034 L，CuSO4的物質的量濃度為≈1.5 mol·L-1。

(3)取出20.0 mL該溶液，含有硫酸銅的物質的量是0.02 L×1.5 mol·L-1=0.03 mol，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后可得到沉淀硫酸鋇0.03 mol，氫氧化銅0.03 mol，質量是0.03 mol×233 g·mol-1+0.03 mol×98 g·mol-1≈9.9 g。